Tetapan Kesetimbangan

Secara umum persamaan reaksi kesetimbangan atau reaksi bolak-balik dapat dinyatakan :
aA + bB ? cC + dD dimana a, b, c, dan d adalah koefisien stokiometri dari A, B, C, dan D.
Tetapan kesetimbangan (K) untuk reaksi tersebut pada suhu tertentu dapat dinyatakan :

Lambang Q digunakan untuk nilai perbandingan konsentrasi (quosien konsentrasi) pada setiap keadaan. Nilai perbandingan konsentrasi Q, untuk reaksi kesetimbangan disebut “TETAPAN KESETIMBANGAN “dengan lambang K.
Dalam sistem pada kesetimbangan, dapat dinyatakan Q = K
Dalam sistem bukan kesetimbangan, dapat dinyatakan Q ? K
Jadi tetapan kesetimbangan untuk reaksi,


Besarnya tetapan kesetimbangan suatu reaksi pada temperatur tertentu hanya dapat ditentukan dengan data ekperimen dan tidak dapat diramalkan dari persamaan reaksi. Keteraturan yang diperoleh dari data eksperimen tentang sistem kesetimbangan dikenal dengan “hukum kesetimbangan”. Ada dua cara, yaitu pertama menggunakan energi bebas standar reaksi dan kedua dengan pengukuran langsung konsentrasi kesetimbangan yang dapat disubstitusikan ke dalam ungkapan aksi massa. Komposisi kesetimbangan dapat berubah bergantung pada kondisi reaksi. Akan tetapi, pada tahun 1864 Cato Maximillian Gulberg dan Peter Wage menemukan adanya suatu hubungan yang tetap antara
konsentrasi komponen dalam kesetimbangan. Hubungan yang tetap ini disebut Hukum Kesetimbangan atau Hukum Aksi Massa. Harga tetapan kesetimbangan sangat berguna baik secara kuantitatif maupun kualitatif. Secara kuantitatif, memungkinkan untuk
digunakan untuk menghitung konsentrasi pereaksi dan atau hasil reaksi dalam sistem kesetimbangan, sedang secara kualitatif, dapat memberikan informasi tentang sejauh mana reaksi berlangsung kearah reaksi sempurna.

Tetapan kesetimbangan berubah jika temperatur berubah. Pada temperatur tertentu, mungkin terdapat banyak campuran reaksi, setiap reaksi mempunyai konsentrasi pereaksi yang berbeda dalam keadaan kesetimbangan.

Suatu reaksi dapat dinyatakan lebih dari satu persamaan, besarnya tetapan kesetimbangan bergantung pada persamaan reaksi. Dengan demikian persamaan reaksi harus diketahui untuk menyatakan tetapan kesetimbangan.
Misalnya,

Secara garis besar umum tentang tetapan kesetimbangan dapat diungkapkan bahwa:
“Jika harga K besar, berarti kedudukan kesetimbangan jauh di sebelah kanan, sebaliknya jika harga K kecil berarti hanya sejumlah kecil hasil reaksi yang ada dalam kesetimbangan“.

Apakah arti ungkapan tetapan kesetimbangan ini ?


Jika K=1 maka kesetimbangan akan bergeser kearah kanan membentuk produk. Sebaliknya jika K=1 maka kesetimbangan akan bergeser kekiri membentuk reaktan.
Makna tetapan kesetimbangan bagi suatu reaksi antara lain :


2. Meramalkan arah reaksi
Apabila zat pada ruas kiri dan ruas kanan dari suatu reaksi kesetimbangan dicampurkan dalam suatu wadah reaksi maka sangat mungkin bahwa campuran tidak setimbang. Reaksi harus berlangsung ke kanan atau ke kiri sampai mencapai kesetimbangan.

Kristalisasi

Pemisahan dengan teknik kristalisasi didasari atas pelepasan pelarut dari zat terlarutnya dalam sebuah campuran homogeen atau larutan, sehingga terbentuk kristal dari zat terlarutnya. Proses ini adalah salah satu teknik pemisahan padat-cair yang sangat penting dalam industri, karena dapat menghasilkan kemurnian produk hingga 100%.
Kristal dapat terbentuk karena suatu larutan dalam keadaan atau kondisi lewat jenuh (supersaturated). Kondisi tersebut terjadinya karena pelarut sudah tidak mampu melarutkan zat terlarutnya, atau jumlah zat terlarut sudah melebihi kapasitas pelarut. Sehingga kita dapat memaksa agar kristal dapat terbentuk dengan cara mengurangi jumlah pelarutnya, sehingga kondisi lewat jenuh dapat dicapai. Proses pengurangan pelarut dapat dilakukan dengan empat cara yaitu, penguapan, pendinginan, penambahan senyawa lain dan reaksi kimia.
Pemisahan denga pembentukan kristal melalui proses penguapan merupakan cara yang sederhana dan mudah kita jumpai, seperti pada proses pembuatan garam.
Air laut dialirkan kedalam tambak dan selanjutnya ditutup. Air laut yang ada dalam tambak terkena sinar matahari dan mengalami proses penguapan, semakin lama jumlah berkurang, dan mongering bersamaan dengan itu pula kristal garam terbentuk. Biasanya petani garam mengirim hasilnya ke pabrik untuk pengolahan lebih lanjut.
Pabrik gula juga melakukan proses kristalisasi, tebu digiling dan dihasilkan nira, nira tersebut selanjutnya dimasukkan kedalam alat vacuum evaporator, Dalam alat ini dilakukan pemanasan sehingga kandungan air di dalam nira menguap, dan uap tersebut dikeluarkan dengan melalui pompa, sehingga nira kehilangan air berubah menjadi Kristal gula.
Ketiga teknik yang lain pendinginan, penambahan senyawa lain dan reaksi kimia pada prinsipnya adalah sama yaitu mengurangi kadar pelarut didalam campuran homogeen.

Kelarutan dan hasil kali kelarutan

Kelarutan dan hasil kali kelarutan

Apabila suatu zat kita larutkan ke dalam suatu pelarut, ternyata ada yang mudah larut (kelarutannya besar), ada yang sukar larut (kelarutannya kecil), dan ada yang tidak larut (kelarutannya dianggap nol). Sebenarnya, tidak ada zat yang tidak larut dalam pelarut. Misalnya, dalam pelarut air semua zat (termasuk logam) dapat larut, hanya saja kelarutannya sangat kecil. Jika suatu zat terlarut dalam pelarut sangat sedikit, misalnya kurang dan 0,1 gram zat terlarut dalam 1.000 gram pelarut, maka zat tersebut kita katakan tidak larut (insoluble). Di sini, kita akan membicarakan zat padat yang sedikit kelarutannya dalam air.

Jika suatu zat padat, contohnya padatan PbI ₂, kita larutkan ke dalam air maka molekul-molekul padatan PbI ₂ akan terurai, selanjutnya melarut dalam air. Untuk melarutkan PbI ₂ ke dalam air akan ada dua proses yang berlawanan arah (proses bolak-balik), yaitu proses pelarutan padatan PbI ₂ dan proses pembentukan ulang padatan PbI ₂ . Mula-mula, laju pelarutan padatan PbI ₂ sangat cepat dibandingkan dengan laju pembentukan ulang padatan tersebut. Makin lama, konsentrasi PbI ₂ yang terlarut meningkat dengan teratur dan laju pembentukan ulang padatan juga meningkat. Pada saat laju pelarutan padatan PbI ₂ sama dengan pembentukan ulang padatan, proses yang saling berlawanan arah tersebut kita katakan berada dalam kondisi kesetimbangan .

Pada kondisi kesetimbangan ini, larutan PbI ₂ pada kondisi tepat jenuh. Jumlah PbI ₂ yang dapat larut sampai dengan tercapainya kondisi tepat jenuh dinamakan kelarutan PbI ₂ . Secara umum, pengertian kelarutan suatu zat dalam air adalah batas maksimum dari jumlah suatu zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu air.

PbI ₂ melarut dalam air dalam bentuk ion Pb ²⁺ dan 2 ion I ^-, sehingga proses kesetimbangan PbI ₂ dalam air merupakan kesetimbangan ionisasi PbI ₂ dalam air, yaitu sebagai berikut.

PbI _{2 (s)} --> Pb ²⁺ _(aq) + 2 I ^- _(aq)

Dalam larutan PbI ₂ jenuh terdapat reaksi ionisasi PbI ₂ dalam keadaan setimbang. Tetapan kesetimbangan ini kita namakan tetapan hasil kali kelarutan (solubility product constant) dan disimbolkan dengan K _sp .

Persamaan tetapan kesetimbangan PbI ₂ :

Persamaan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) adalah sebagai berikut.

Dari persamaan K _sp di atas dapat kita nyatakan pula bahwa nilai dari K _sp merupakan perkalian dari ion-ion yang melarut dipangkatkan dengan koefisien masing-masing.

Besarnya nilai hasil kali kelarutan mencerminkan mudah atau tidaknya larutan elektrolit larut dalam air.

 

Ikatan kovalen polar

Ikatan kovalen polar
Ikatan kovalen polar adalah suatu ikatan kovalen dimana elektron-elektron yang membentuk ikatan lebih banyak menghabiskan waktunya untuk berputar dan berkeliling disekitar salah satu atom. Pada molekul HCl elektron yang berikatan akan lebih dekat kepada atom klor daripada Hidrogen. Polaritas ikatan ini dapat digambarkan dalam bentuk panah atau symbol δ+ , δ-. δ+ adalah tanda bahwa atom lebih bersifat elektropositif di banding dengan atom yang menjadi pasangannya. δ- berarti bahaw atom lebih bersifat elektronegatif daripada atom yang menjadi pasangan ikatannya. Lihat harga kelektronegtaifan tiap unsur pada tabel pauling

ikatan1

23

Ikatan kovalen nonpolar
Kovalen murni (non polar) adalah memiliki ciri Titik muatan negatif elektron persekutuan berhimpit, sehingga pada molekul pembentukuya tidak terjadi momen dipol, dengan perkataan lain bahwa elektron persekutuan mendapat gaya tarik yang sama

323

31213

Struktur H2 dan CO2 adalah contoh ikatan kimia non polar karena daya tariknya seimbang baik antara H dengan H atau antar O dengan C kiri dan kanan seimbang. Sehingga momen dipolnya menjadi nol Contoh lain adalah senyawa CH4, H2, O2, Br2 dan lain-lain

MOS

oh iya, ngomong-ngomong soal MOS/Masa Orientasi Siswa/Ospek, saya mempunyai kejadian lucu sewaktu hari pertama MOS. Mau ceritanya? lanjut!

Ketika sedang duduk terpaku melihat temen-temen yang kedepan dan memperkenalkan diri sekaligus memperkenalkan IDOLA mereka. Oh, iya lupa saya jelaskan bahwa atribut yang harus kami bawa adalah; papan nama beserta foto diri, dan lain-lain. Ketika temen saya sedang memperkenalkan diri dan IDOLA nya adalah Andre Stinky atau Andre taulani. Maka dari itu dia disuruh nyanyi lagu Andre Stinky, yaitu Mungkinkah.

Saat itu dia bilang, "saya tidak bisa nyanyi kak" katanya. "udah nyanyi aja, ga papa suara kamu jelek yang penting musiknya bagus (padahal waktu itu tidak ada alat musik sama sekali... hadeh!). Dengan terpaksa dia nyanyi sambil tersenyum. Dan lebih mantap nya lagi dia sempat difoto sama kakak kelas disitu yang membawa kamera. Sempat menunduk agar tidak kena foto, tetapi disuruh menghadap kamera dengan tersenyum. "Kau kusayang... slalu kujaga..." sambil menunduk. "siapa suruh nunduk, hadapa kamera... senyum!" suruhnya. Saya pun melakukan tertawa kecil waktu itu.

Itu tadi masih temen saya, belum saya sendiri. Lagi bengong-bengong dan agak ketakutan melihat kakak MOS hendak memilih salah satu dari kami, saya berusaha buang muka sebuang-buangnya < ga jelas ya kata-katanya. Tetapi apa boleh buat, saya akhirnya yang terpilih disuruh maju kedepan. Saya maju dengan rasa was-was, disuruh memperkenal diri dan memperkenal IDOLA saya Steve Job penemu Apple. Biasanya setiap siswa MOS yang memperkenalkan IDOLA nya harus mengikuti kegiatan yang dilakukan IDOLA nya. Contoh, kawan saya tadi yang mengidolakan Andre Stinky, berarti dia harus nanyi seperti Andre stinky. Nah, kalau saya apaan? disuruh buat Ipad disitu? atau apa? karena bingung, kakak MOS mempunyai IDE yang menurut saya sangat buruk, yaitu >>>>Fashion Show<<<<. Buset Gila, betapa malunya dan ga tau harus dibawa kemana muka saya waktu itu. "Gimana kalau fashion show?" kata kakak MOS. "Saya ga bisa kak?" kata saya. "Harus bisa!!!, kalau ga kakak tahan disini terus!" katanya. Dengan terpaksa saya melakukan hal tersebut yang belum pernah saya lakukan sama sekali di depan banyak orang. Bergaya sana-sini sambil menahan malu dan sempet diulang juga karena gaya saya lemas kayak lekong. Waduh, buset, asem, ga tau mau ngomong apa lagi. Setelah aksi yang memalukan itu akhirnya saya disuruh duduk.

ternyata capek juga seharian MOS, tetapi itu dilakukan sebagai pengenalan terhadap lingkungan sekolah dan warga-warganya. Sebenarnya kakak-kakak MOS baik tapi galak, bingung deh! Sudahlah untuk cerita ini, semoga bermanfaat bagi Anda dan perlu diingat cerita diatas ada sedikit yang saya tambahi dan saya kurangi. Sekian dari saya, TERIMAKASIH!V

Perjalanan Seorang Anak dan Perjuang Seorang Ibu

Ketika seorang teman akrab menjadi sombong..

B

agiku teman adalah suatu hubungan yang tak pernah aku lupakan sampai kapan pun. Sekali aku akrab dengan seseorang pasti akan selalu ku ingat sampai seterusnya dan denga kondisi apa pun itu. Tapi jika orang yang sudah aku kenal apalagi sebagai teman itu tiba-tiba sifatnya bertolak belakang atau boleh dibilang berubah sebaliknya, yang semula mudah diajak ngomong, ramah dan saling akrab terus berubah menjadi sombong, sok inilah itulah…Walah…Males dah saya sama yang begituan mending gak punya teman sama sekali daripada menjadi sakit hati.

Beberapa teman yang sombong sangatlah banyak sebenarnya, kenapa aku bisa mengatakan mereka sombong ?
Nah itu karena beberapa kejadian yang membuatku sakit hati sama sikap mereka. Mereka seolah lupa diri akan diri mereka sendiri, merasa sudah lebih hebat dan lebih baik dari yang lain, terpengaruh oleh keadaan sekitar dan tidak memperdulikan yang dianggap gak penting sekali pun itu teman lama.
Wadoooh… Wadoooh…Minta diapaen nie orang !!!
Ada beberapa kejadian akan kesombongan teman-temanku dulu yangamat sangat kelihatan sikap sombonnya
ketika saya berangkat sekolah…saya bertemu dengan  seorang teman yang di bilang akrab ketika masih smp dulu..dan dia sekolah di sekolah farmasi yang lumayan faforitlah..,di KOTA BANDUNG
Pas saya mau nyebrang di depan lampu merah saya berpapasan muka dnganya…secara spontan saya nanya dong…karena itu kan teman akrab saya ketika smp…
dan dia tidak merespon sama sekali….sekali merespon dia Cuma menganggukan kepala doang!!

Nah disitu lah saya merasa kecewa dan sakit hati!!!!!

Teman yang baik adalah selalu ingat dan peduli satu sama lainnya, tak peduli apapun kondisi dia. Mau dia sudah menjadi orang sukses atau orang yang terkenal dan sudah menjadi orang hebat sekalipun dia pasti ingat sama teman-temannya. Saling menghargai dan saling menolong itu pasti ada pada sosok seorang teman / sahabat sejati.

Aku lebih menghargai teman / sahabat yang kehidupannya serba kekurangan atau boleh dibilang hidup dalam kesederhanaan daripada seorang teman yang kaya raya tapi lupa dengan kondisinya dulu, lupa sama teman-temannya dulu, karena ya itu tadi dia sudah merasa hebat merasa tak perlu lagi teman yang hanya merepotkan hidupnya dia sendiri.

Teman / Sahabat yang benar-benar aku anggap sebagai sahabat sejati pasti akan aku ingat selalu, dan dia akan jadi panutan saya dalam hidup ini. Sikapnya yang sabar, ada yang humoris, suka membantu, suka menyapa sama temannya, enak diajak ngobrol dll.
Wesh mending punya teman yang kayak gini aja  daripada punya teman yang Cuma akrab diawal tapi ketika dia sudah merasa hebat terus lupa dah sama yang lain.

Sekian dulu aku bahas tentang arti teman / sahabat, semoga teman-teman dapat mengambil hikmah dari ceritaku tersebut.
OK…See you !!!